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【課程大綱】

長治化學化驗員資格證書培訓怎么報名？

化驗員資格證書怎么獲取？企業(yè)怎么獲取化學化驗員證書？

 目的要求

    １．掌握Na2S2O3標準溶液的配制和標定方法。

２．掌握間接碘量法的原理與方法。

3．學習淀粉指示劑的使用方法。

12．2  實驗原理

    結晶的硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）含有少量的S，Na2SO3，Na2SO4等雜質，易風化、潮解，所以不能直接配制成標準溶液，且溶液中若有溶解氧、二氧化碳或有微生物時，Na2S2O3會分解析出單質硫。同時，Na2S2O3溶液也很不穩(wěn)定，容易與水中的H2CO3、空氣中的氧作用以及被微生物分解而使?jié)舛劝l(fā)生變化。反應式如下：

Na2S2O3＋H2CO3=NaHCO3＋NaHSO3＋S↓

2Na2S2O3＋O2=2Na2SO4＋2S↓

Na2S2O3Na2SO3十S↓

為此，配制Na2S2O3溶液時，需用新煮沸并冷卻了的蒸餾水，以除去氧、二氧化碳和殺死細菌，并加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性，保持pH9～10，以防止Na2S2O3的分解；光照會促進Na2S2O3分解，因此應將溶液貯存于棕色瓶中，放置暗處7～10天，待其濃度穩(wěn)定后，再進行標定，但不宜長期保存。

    標定Na2S2O3的基準物質有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，用K2Cr2O7最為方便，結果也很準確。標定時，準確稱取一定質量的K2Cr2O7溶解后，加入過量的KI（超過理論值２～３倍），在酸性溶液中定量地析出I2：

6I-＋＋14H＋=2Cr3+＋3I2＋7H2O

生成的游離I2，立即用Na2S2O3溶液滴定：

                            I2＋=2I-＋

從反應式中看出，實際上相當于K2Cr2O7氧化了Na2S2O3，I-并未發(fā)生變化。K2Cr2O7的基本單元是K2Cr2O7，。Na2S2O3的基本單元是Na2S2O3。

為防止I－的氧化，基準物質與KI反應時，酸度應控制在0.2～0.4mol·L－1之間，且加入KI的量應超過理論用量的5倍，以保證反應進行完全。

滴定過程中，應先用Na2S2O3溶液將生成的碘大部分滴定后，溶液呈淡黃色時，再加入淀粉指示劑，用Na2S2O3溶液繼續(xù)滴定至藍色剛好消失即為終點。

12．3  主要儀器和試劑

儀器：分析天平，10mL酸式滴定管，5mL移液管，100mL容量瓶，100mL錐形瓶，50mL燒杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等。

    試劑：K2Cr2O7（A·R），Na2S2O3·5H2O（A·R），10％KI溶液，c(H2SO4)=3mol·L-1H2SO4溶液，0.5％淀粉溶液（新配的），Na2CO3（A·R）。

12．4  實驗步驟

    １．c(Na2S2O3)=0.05mol·L-1）Na2S2O3溶液的配制  用臺秤稱取Na2S2O3·5H2O約6g，溶于適量的剛煮沸并冷卻的蒸餾水中，加入Na2CO3約0.05g，稀釋至500mL，倒入細口試劑瓶中，放置6～10天后標定。

2．0.05mol·L-1 K2Cr2O7溶液的配制  用減量法準確稱取K2Cr2O7基準物質約0.24g，放入50mL燒杯中，加約20mL蒸餾水溶解后，轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯內壁和玻棒3次，全部轉入容量瓶中，然后用蒸餾水定容至刻度，搖勻，備用。

3．0.05mol·L-1Na2S2O3溶液的標定  準確移取5.00mLK2Cr2O7溶液于100mL錐形瓶中(最好用碘量瓶)，加入3mol·L-1H2SO42mL和2mL（約2滴管）10％KI溶液，充分混合后，用小表面皿蓋好以防止I2揮發(fā)而損失，在暗處放置3min。用Na2S2O3溶液滴定到溶液呈淺黃色時，加5滴0.5％淀粉指示劑（如過早加入淀粉指示劑，大量碘和淀粉結合，會妨礙Na2S2O2對I2的還原作用，碘–淀粉的藍色很難褪去，增加滴定誤差）。繼續(xù)滴定至藍色剛好消失而出現(xiàn)淺藍色為終點。重復操作3～5次，選擇兩次所用體積相差不超過0.02mL，計算結果。

12．5  計算公式

c(Na2S2O3)=           

式中  m為稱取K2Cr2O7的質量。其中M（K2Cr2O7）=49.03g·mol-1

12．6  注意事項

    １．K2Cr2O7與KI反應進行較慢，尤其在稀溶液中更慢、故滴定前，放置3min，使反應進行完全。

    ２．KI要過量，但濃度不能超過2％～4％，因I-太濃，淀粉指示劑顏色變化不靈敏。

３．析出I2后，要立即用Na2S2O3滴定，滴定速度易快不宜慢。

4．淀粉指示劑不能過早加入，只能在近終點時加入。

    5．終點有回藍現(xiàn)象。空氣氧化造成的回藍較慢，不影響結果，如果回藍很快，說明K2Cr2O7與KI反應不完全。

12．7  問題與思考

１． 標定Na2S2O3溶液時，加入KI溶液的體積要很準確嗎？KI作用是什么？

２． 用Na2S2O3滴定I2溶液時，為什么在接近等量點時加入淀粉指示劑？

３．為何Na2S2O3不能用直接法配制標準溶液？配制后為何要放置數(shù)日后才能進行標定？

４．配制Na2S2O3標準溶液時，為什么要用剛煮沸放冷的蒸餾水？加入少量Na2CO3的目的是什么？

5．標定Na2S2O3溶液時，應在什么介質中進行？為什么？酸度大小對測定結果有何影響？

    6．標定Na2S2O3溶液的基準物質有哪些？以K2Cr2O7標定Na2S2O3時，終點的淺藍色是什么物質的顏色？

 

 

實驗13  膽礬中銅含量的測定（間接碘量法）

（半微量分析法）

13．1  目的要求

1．掌握間接碘量法測定銅的原理。

2．掌握間接碘量法的操作技術。

3．學習用淀粉指示劑正確判斷滴定終點。

一、化驗員資格證書證書頒發(fā)：

中國計量測試學會頒發(fā)計量員職業(yè)能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。

二、化驗員資格證書證書培訓費用：

初級1580元，中級1780元，高級1980元，中國計量測試學會授權機構中聯(lián)中質頒發(fā)，費用包含：培訓費、資料費、證書費、快遞費、發(fā)票。報名老師：崔老師 1 5 6  1 1 7  5  5  0 11 

 注意事項

1．用熱蒸餾水溶解的Na2C2O4，要冷卻至室溫后，才能轉移到容量瓶中。

2．在酸性加熱情況下KMnO4溶液容易分解、滴定速度不得過快。

    3．滴定近化學計量點時，溶液溫度應不低于55℃，否則因反應速度慢而影響終點的觀察和準確度。

    4．滴定速度要和反應速度相一致，開始慢，逐漸加快，近終點時滴定速度逐漸放慢。

    5．加熱時，錐形瓶外面要擦干，以防炸裂。

10．7  問題與思考

    １．KMnO4標準溶液用什么方法配制？為什么？

    ２．用來標定KMnO4溶液的基準物質有哪些？最常用的基準物質是什么？

３．若溶解Na2C2O4的溶液未冷卻至室溫就定容，則標定結果偏高還是偏低？

4．滴定時若把Na2C2O4溶液加熱到90℃以上，則標定結果偏高還是偏低？

5．標定KMnO4溶液時，為什么第一滴KMnO4溶液的顏色褪得很慢，而以后會逐漸加快？

6．標定KMnO4溶液時，若酸度不夠，會發(fā)生什么反應？使標定結果偏高還是偏低？

7．若滴定速度過快，會發(fā)生什么反應？使標定結果偏高還是偏低？

 

 

三、化驗員資格證書證書培訓內容

1.化學檢驗基礎； 

2.誤差分析和數(shù)據(jù)處理； 

3.常用化學分析技術； 

4.常用儀器分析技術； 

5.化學危險品管理； 

實操視頻培訓：

微生物實操視頻講解

1、菌落總數(shù) 

2、大腸桿菌化驗員資格證書證書作用 

四、化驗員資格證書證書培訓相關

[段落-化學檢驗員2023-ID10405] 

五、化驗員資格證書證書相關

實驗步驟

    １．鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液的配制  用差減法準確稱取2.0g鄰苯二甲酸氫鉀，放入50mL燒杯中，加約20mL熱蒸餾水溶解，待冷卻后，轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯內壁和玻棒3次，全部轉入容量瓶中，然后用蒸餾水定容至刻度，搖勻，備用。

２．0.1mol·L-1NaOH標準溶液的標定  用潔凈干燥的移液管（或用吸取的溶液潤洗三次的移液管）移取鄰苯二甲酸氫鉀溶液5.00mL于100mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈現(xiàn)淡粉色，30s內顏色不褪凈，即為終點。將堿滴定管里的NaOH溶液再充滿，按上述步驟。重復3～5次，記錄每次消耗NaOH的體積。選擇兩次所用體積相差不超過0.02mL，計算結果和相對偏差。

【實驗目的】

    1．掌握酸式、堿式滴定管的洗滌、準備和使用方法。

2．熟悉酚酞、甲基橙等常用指示劑的顏色變化，正確判斷滴定終點。

【主要試劑和儀器】

    儀器：50mL酸式滴定管；50mL堿式滴定管；錐形瓶；250mL錐形瓶。

    試劑：濃HCl(ρ=1.18g/mL)；NaOH(s)；0.1%甲基橙水溶液；0.2%酚酞乙醇溶液。

分析化學實驗報告

    實驗完畢，應用專門的實驗報告本，根據(jù)預習和實驗中的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記錄等，及時而認真地寫出實驗報告。分析化學實驗報告一般包括以下內容。

    實驗名稱

    一、實驗目的

    二、實驗原理

    簡要地用文字和化學反應式說明。例如，對于滴定分析，通常應有標定和滴定反應方程式，基準物質和指示劑的選擇，標定和滴定的計算公式等。對特殊儀器的實驗裝置，應畫出實驗裝置圖。

    三、主要儀器與試劑

    列出實驗中所要使用的主要試劑和儀器。

    四、實驗步驟

    應簡明扼要地寫出實驗步驟過程。

化驗員資格證書證書

【講師介紹】

講師是專門從事化學實驗室技術培訓和教學工作的專業(yè)人員，在化學實驗室技術和理論知識方面具有豐富的經(jīng)驗和知識，能夠將化學分析和測試技術的理論和實踐應用教授給學生和職業(yè)人士。

【培訓對象】

化學化驗員的培訓對象主要是那些具備化學相關知識和技能，并且希望從事化學分析和測試工作的人員。這些人員可以包括以下幾類：
1.化學專業(yè)相關學科的本科或研究生畢業(yè)生，如化學、化學工程、材料科學、生物化學等專業(yè)的畢業(yè)生。
2.具有一定化學背景和基礎的高中生或職業(yè)學校學生，他們可以通過參加化學相關的培訓和課程來學習化學分析和測試的技能。
3.已經(jīng)從事化學實驗室工作的技術人員，他們可以通過參加進一步的培訓和課程來提高自己的專業(yè)技能和知識水平。
4.中國計量測試學會頒發(fā)計量員職業(yè)能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。

更新時間：2025/2/9 8:41:31