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【課程大綱】

昭通化學(xué)化驗(yàn)員資格證書培訓(xùn)怎么報(bào)名？
化驗(yàn)員資格證書怎么獲��？企業(yè)怎么獲取化學(xué)化驗(yàn)員證書？

 將析出晶體的冷溶液，室溫下抽濾，以除去母液中溶解度較大的雜質(zhì)，抽干，并用潔凈的玻璃瓶塞擠壓，以盡量除凈溶劑。停止抽氣，用少量溶劑均勻地灑在晶體上，使能恰好蓋住晶體，靜置至有濾液從漏斗下端滴下時(shí)，重新抽氣，抽干、壓干，反復(fù)洗滌幾次后，將晶體置于表面皿上干燥。晶體純度可通過測(cè)定熔點(diǎn)進(jìn)行初步鑒定。
  重結(jié)晶用的有機(jī)溶劑要回收。

一、化驗(yàn)員資格證書證書頒發(fā)：

中國計(jì)量測(cè)試學(xué)會(huì)頒發(fā)計(jì)量員職業(yè)能力等級(jí)證書，終身有效，無需年審，全國通用。

二、化驗(yàn)員資格證書證書培訓(xùn)費(fèi)用：

初級(jí)1580元，中級(jí)1780元，高級(jí)1980元，中國計(jì)量測(cè)試學(xué)會(huì)授權(quán)機(jī)構(gòu)中聯(lián)中質(zhì)頒發(fā)，費(fèi)用包含：培訓(xùn)費(fèi)、資料費(fèi)、證書費(fèi)、快遞費(fèi)、發(fā)票。報(bào)名老師：崔老師 1 5 6  1 1 7  5  5  0 11 

 1．為什么銨鹽中含氮量的測(cè)定不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接測(cè)定？

   2．中和甲醛及(NH4)2SO4試樣中的游離酸時(shí)，為什么要采用不同的指示劑？

   3．本實(shí)驗(yàn)中加入甲醛的體積是否需要準(zhǔn)確（用量筒還是移液管）?

   4．能否用甲醛法測(cè)定NH4Cl、NH4NO3和NH4HCO3中含氮量，為什么？其中NH4NO3中其含氮量WN如何表示？ 

    若試樣中含有游離酸，也應(yīng)事先加以中和。處理方法如下：于試樣中加入1-2滴0.2%甲基紅指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至試液顏色由紅色變?yōu)辄S色即為終點(diǎn)。

三、化驗(yàn)員資格證書證書培訓(xùn)內(nèi)容

1.化學(xué)檢驗(yàn)基礎(chǔ)； 

2.誤差分析和數(shù)據(jù)處理； 

3.常用化學(xué)分析技術(shù)； 

4.常用儀器分析技術(shù)； 

5.化學(xué)危險(xiǎn)品管理； 

實(shí)操視頻培訓(xùn)：

微生物實(shí)操視頻講解

1、菌落總數(shù) 

2、大腸桿菌化驗(yàn)員資格證書證書作用 

四、化驗(yàn)員資格證書證書培訓(xùn)相關(guān)

[段落-化學(xué)檢驗(yàn)員2023-ID10405] 

五、化驗(yàn)員資格證書證書相關(guān)

為了分離沸點(diǎn)相近的液體混合物，要求分餾柱內(nèi)的氣、液相能廣泛緊密地接觸，以利于熱交換，分餾柱應(yīng)有足夠的高度，分餾柱自下而上應(yīng)保持一定的溫度梯度。  為使氣、液相充分接觸，常用填充分餾柱［上圖(c)，(d)］，內(nèi)填各種形狀、尺寸不一的玻璃珠、玻璃環(huán)或陶瓷環(huán)、金屬螺旋圈或鋼絲棉等．填料之間要有一定的空隙，并在分餾柱底部放入一些玻璃絲或鋼絲棉，以防填料落入燒瓶。  當(dāng)分餾少量液體時(shí)，常用刺形分餾柱，又稱維氏(Vigreux)分餾柱［上圖(a)，(b)］，高度10～60 cm不等，視需要選用．其優(yōu)點(diǎn)為分餾時(shí)，粘附在柱內(nèi)的液體少，但分餾效率較填充柱低。 

 目的要求

    １．掌握Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。

２．掌握間接碘量法的原理與方法。

3．學(xué)習(xí)淀粉指示劑的使用方法。

12．2  實(shí)驗(yàn)原理

    結(jié)晶的硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）含有少量的S，Na2SO3，Na2SO4等雜質(zhì)，易風(fēng)化、潮解，所以不能直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，且溶液中若有溶解氧、二氧化碳或有微生物時(shí)，Na2S2O3會(huì)分解析出單質(zhì)硫。同時(shí)，Na2S2O3溶液也很不穩(wěn)定，容易與水中的H2CO3、空氣中的氧作用以及被微生物分解而使?jié)舛劝l(fā)生變化。反應(yīng)式如下：

Na2S2O3＋H2CO3=NaHCO3＋NaHSO3＋S↓

2Na2S2O3＋O2=2Na2SO4＋2S↓

Na2S2O3Na2SO3十S↓

為此，配制Na2S2O3溶液時(shí)，需用新煮沸并冷卻了的蒸餾水，以除去氧、二氧化碳和殺死細(xì)菌，并加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性，保持pH9～10，以防止Na2S2O3的分解；光照會(huì)促進(jìn)Na2S2O3分解，因此應(yīng)將溶液貯存于棕色瓶中，放置暗處7～10天，待其濃度穩(wěn)定后，再進(jìn)行標(biāo)定，但不宜長期保存。

    標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物質(zhì)有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，用K2Cr2O7最為方便，結(jié)果也很準(zhǔn)確。標(biāo)定時(shí)，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7溶解后，加入過量的KI（超過理論值２～３倍），在酸性溶液中定量地析出I2：

6I-＋＋14H＋=2Cr3+＋3I2＋7H2O

生成的游離I2，立即用Na2S2O3溶液滴定：

                            I2＋=2I-＋

從反應(yīng)式中看出，實(shí)際上相當(dāng)于K2Cr2O7氧化了Na2S2O3，I-并未發(fā)生變化。K2Cr2O7的基本單元是K2Cr2O7，。Na2S2O3的基本單元是Na2S2O3。

為防止I－的氧化，基準(zhǔn)物質(zhì)與KI反應(yīng)時(shí)，酸度應(yīng)控制在0.2～0.4mol·L－1之間，且加入KI的量應(yīng)超過理論用量的5倍，以保證反應(yīng)進(jìn)行完全。

滴定過程中，應(yīng)先用Na2S2O3溶液將生成的碘大部分滴定后，溶液呈淡黃色時(shí)，再加入淀粉指示劑，用Na2S2O3溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失即為終點(diǎn)。

12．3  主要儀器和試劑

儀器：分析天平，10mL酸式滴定管，5mL移液管，100mL容量瓶，100mL錐形瓶，50mL燒杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等。

    試劑：K2Cr2O7（A·R），Na2S2O3·5H2O（A·R），10％KI溶液，c(H2SO4)=3mol·L-1H2SO4溶液，0.5％淀粉溶液（新配的），Na2CO3（A·R）。

12．4  實(shí)驗(yàn)步驟

    １．c(Na2S2O3)=0.05mol·L-1）Na2S2O3溶液的配制  用臺(tái)秤稱取Na2S2O3·5H2O約6g，溶于適量的剛煮沸并冷卻的蒸餾水中，加入Na2CO3約0.05g，稀釋至500mL，倒入細(xì)口試劑瓶中，放置6～10天后標(biāo)定。

2．0.05mol·L-1 K2Cr2O7溶液的配制  用減量法準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7基準(zhǔn)物質(zhì)約0.24g，放入50mL燒杯中，加約20mL蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁和玻棒3次，全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，然后用蒸餾水定容至刻度，搖勻，備用。

3．0.05mol·L-1Na2S2O3溶液的標(biāo)定  準(zhǔn)確移取5.00mLK2Cr2O7溶液于100mL錐形瓶中(最好用碘量瓶)，加入3mol·L-1H2SO42mL和2mL（約2滴管）10％KI溶液，充分混合后，用小表面皿蓋好以防止I2揮發(fā)而損失，在暗處放置3min。用Na2S2O3溶液滴定到溶液呈淺黃色時(shí)，加5滴0.5％淀粉指示劑（如過早加入淀粉指示劑，大量碘和淀粉結(jié)合，會(huì)妨礙Na2S2O2對(duì)I2的還原作用，碘–淀粉的藍(lán)色很難褪去，增加滴定誤差）。繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失而出現(xiàn)淺藍(lán)色為終點(diǎn)。重復(fù)操作3～5次，選擇兩次所用體積相差不超過0.02mL，計(jì)算結(jié)果。

12．5  計(jì)算公式

c(Na2S2O3)=           

式中  m為稱取K2Cr2O7的質(zhì)量。其中M（K2Cr2O7）=49.03g·mol-1

12．6  注意事項(xiàng)

    １．K2Cr2O7與KI反應(yīng)進(jìn)行較慢，尤其在稀溶液中更慢、故滴定前，放置3min，使反應(yīng)進(jìn)行完全。

    ２．KI要過量，但濃度不能超過2％～4％，因I-太濃，淀粉指示劑顏色變化不靈敏。

３．析出I2后，要立即用Na2S2O3滴定，滴定速度易快不宜慢。

4．淀粉指示劑不能過早加入，只能在近終點(diǎn)時(shí)加入。

    5．終點(diǎn)有回藍(lán)現(xiàn)象�？諝庋趸�造成的回藍(lán)較慢，不影響結(jié)果，如果回藍(lán)很快，說明K2Cr2O7與KI反應(yīng)不完全。

12．7  問題與思考

１． 標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，加入KI溶液的體積要很準(zhǔn)確嗎？KI作用是什么？

２． 用Na2S2O3滴定I2溶液時(shí)，為什么在接近等量點(diǎn)時(shí)加入淀粉指示劑？

３．為何Na2S2O3不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？配制后為何要放置數(shù)日后才能進(jìn)行標(biāo)定？

４．配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，為什么要用剛煮沸放冷的蒸餾水？加入少量Na2CO3的目的是什么？

5．標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，應(yīng)在什么介質(zhì)中進(jìn)行？為什么？酸度大小對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？

    6．標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有哪些？以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，終點(diǎn)的淺藍(lán)色是什么物質(zhì)的顏色？

 

 

實(shí)驗(yàn)13  膽礬中銅含量的測(cè)定（間接碘量法）

（半微量分析法）

13．1  目的要求

1．掌握間接碘量法測(cè)定銅的原理。

2．掌握間接碘量法的操作技術(shù)。

3．學(xué)習(xí)用淀粉指示劑正確判斷滴定終點(diǎn)。

 1．NaOH和HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液能否用直接配制法配制？為什么？配制時(shí)可用量筒量取濃HCl，用臺(tái)秤稱取NaOH(s)，而不用吸量管和分析天平，為什么？

2．標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管之前，為什么要用待裝溶液涮洗2～3次？錐形瓶是否也需事先涮洗或烘干？

3．為什么HCl溶液滴定NaOH溶液時(shí)，常選擇甲基橙作指示劑，而NaOH溶液滴定HCl溶液時(shí)，常選擇酚酞作指示劑？

4.使用酚酞指示滴定終點(diǎn)時(shí)，為什么說只要半分鐘內(nèi)不褪色即為到達(dá)滴定終點(diǎn)？

化驗(yàn)員資格證書證書

【講師介紹】

講師是專門從事化學(xué)實(shí)驗(yàn)室技術(shù)培訓(xùn)和教學(xué)工作的專業(yè)人員，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室技術(shù)和理論知識(shí)方面具有豐富的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，能夠?qū)⒒瘜W(xué)分析和測(cè)試技術(shù)的理論和實(shí)踐應(yīng)用教授給學(xué)生和職業(yè)人士。

【培訓(xùn)對(duì)象】

化學(xué)化驗(yàn)員的培訓(xùn)對(duì)象主要是那些具備化學(xué)相關(guān)知識(shí)和技能，并且希望從事化學(xué)分析和測(cè)試工作的人員。這些人員可以包括以下幾類：
1.化學(xué)專業(yè)相關(guān)學(xué)科的本科或研究生畢業(yè)生，如化學(xué)、化學(xué)工程、材料科學(xué)、生物化學(xué)等專業(yè)的畢業(yè)生。
2.具有一定化學(xué)背景和基礎(chǔ)的高中生或職業(yè)學(xué)校學(xué)生，他們可以通過參加化學(xué)相關(guān)的培訓(xùn)和課程來學(xué)習(xí)化學(xué)分析和測(cè)試的技能。
3.已經(jīng)從事化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作的技術(shù)人員，他們可以通過參加進(jìn)一步的培訓(xùn)和課程來提高自己的專業(yè)技能和知識(shí)水平。
4.中國計(jì)量測(cè)試學(xué)會(huì)頒發(fā)計(jì)量員職業(yè)能力等級(jí)證書，終身有效，無需年審，全國通用。

更新時(shí)間：2025/2/7 14:09:57