【課程大綱】黃南化學化驗員資格證書培訓怎么報名？
化驗員資格證書怎么獲取？企業(yè)怎么獲取化學化驗員證書？
阿貝折射儀
在有機化學實驗室里，一般都用阿貝(Abbe)折射儀來測定物質的折射率．其工作原理就是基于光的折射現(xiàn)象。在折射儀上直接讀出的不是臨界角βi的度數(shù)，而是已計算好的折射率。
在右面目鏡觀察，看見一個界線十分清晰的半明半暗的像交于"十"字交叉點時，從讀數(shù)鏡中即可讀出折射率。
一、化驗員資格證書證書頒發(fā)：
中國計量測試學會頒發(fā)計量員職業(yè)能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。
二、化驗員資格證書證書培訓費用：
初級1580元，中級1780元，高級1980元，中國計量測試學會授權機構中聯(lián)中質頒發(fā)，費用包含：培訓費、資料費、證書費、快遞費、發(fā)票。報名老師：崔老師 1 5 6 1 1 7 5 5 0 11
由于光在任何介質中的速度均小于它在真空中的速度，因此，所有介質的折射率都大于1，即入射角大于折射角。入射角αi=90°時，折射角βi最大，稱臨界折射角.如果從0°到90°(αi)都有單色光入射，那么從0°到臨界角βi也都有折射光.換言之，在臨界角以內的區(qū)域均有光線通過，即NOD區(qū)是亮的，而在臨界角βi以外的區(qū)域，由于折射光錢消失而沒有光線通過，故DOM區(qū)是暗的，OD為明暗兩區(qū)的界線，由分界線的位置可測出臨界角βi。當αi=90°時，β=βi時，
三、化驗員資格證書證書培訓內容
1.化學檢驗基礎；
2.誤差分析和數(shù)據處理；
3.常用化學分析技術；
4.常用儀器分析技術；
5.化學危險品管理；
實操視頻培訓：
微生物實操視頻講解
1、菌落總數(shù)
2、大腸桿菌化驗員資格證書證書作用
四、化驗員資格證書證書培訓相關
[段落-化學檢驗員2023-ID10405]
五、化驗員資格證書證書相關
目的要求
１．掌握Na2S2O3標準溶液的配制和標定方法。
２．掌握間接碘量法的原理與方法。
3．學習淀粉指示劑的使用方法。
12．2 實驗原理
結晶的硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）含有少量的S，Na2SO3，Na2SO4等雜質，易風化、潮解，所以不能直接配制成標準溶液，且溶液中若有溶解氧、二氧化碳或有微生物時，Na2S2O3會分解析出單質硫。同時，Na2S2O3溶液也很不穩(wěn)定，容易與水中的H2CO3、空氣中的氧作用以及被微生物分解而使?jié)舛劝l(fā)生變化。反應式如下：
Na2S2O3＋H2CO3=NaHCO3＋NaHSO3＋S↓
2Na2S2O3＋O2=2Na2SO4＋2S↓
Na2S2O3Na2SO3十S↓
為此，配制Na2S2O3溶液時，需用新煮沸并冷卻了的蒸餾水，以除去氧、二氧化碳和殺死細菌，并加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性，保持pH9～10，以防止Na2S2O3的分解；光照會促進Na2S2O3分解，因此應將溶液貯存于棕色瓶中，放置暗處7～10天，待其濃度穩(wěn)定后，再進行標定，但不宜長期保存。
標定Na2S2O3的基準物質有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，用K2Cr2O7最為方便，結果也很準確。標定時，準確稱取一定質量的K2Cr2O7溶解后，加入過量的KI（超過理論值２～３倍），在酸性溶液中定量地析出I2：
6I-＋＋14H＋=2Cr3+＋3I2＋7H2O
生成的游離I2，立即用Na2S2O3溶液滴定：
I2＋=2I-＋
從反應式中看出，實際上相當于K2Cr2O7氧化了Na2S2O3，I-并未發(fā)生變化。K2Cr2O7的基本單元是K2Cr2O7，。Na2S2O3的基本單元是Na2S2O3。
為防止I－的氧化，基準物質與KI反應時，酸度應控制在0.2～0.4mol·L－1之間，且加入KI的量應超過理論用量的5倍，以保證反應進行完全。
滴定過程中，應先用Na2S2O3溶液將生成的碘大部分滴定后，溶液呈淡黃色時，再加入淀粉指示劑，用Na2S2O3溶液繼續(xù)滴定至藍色剛好消失即為終點。
12．3 主要儀器和試劑
儀器：分析天平，10mL酸式滴定管，5mL移液管，100mL容量瓶，100mL錐形瓶，50mL燒杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等。
試劑：K2Cr2O7（A·R），Na2S2O3·5H2O（A·R），10％KI溶液，c(H2SO4)=3mol·L-1H2SO4溶液，0.5％淀粉溶液（新配的），Na2CO3（A·R）。
12．4 實驗步驟
１．c(Na2S2O3)=0.05mol·L-1）Na2S2O3溶液的配制 用臺秤稱取Na2S2O3·5H2O約6g，溶于適量的剛煮沸并冷卻的蒸餾水中，加入Na2CO3約0.05g，稀釋至500mL，倒入細口試劑瓶中，放置6～10天后標定。
2．0.05mol·L-1 K2Cr2O7溶液的配制 用減量法準確稱取K2Cr2O7基準物質約0.24g，放入50mL燒杯中，加約20mL蒸餾水溶解后，轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯內壁和玻棒3次，全部轉入容量瓶中，然后用蒸餾水定容至刻度，搖勻，備用。
3．0.05mol·L-1Na2S2O3溶液的標定 準確移取5.00mLK2Cr2O7溶液于100mL錐形瓶中(最好用碘量瓶)，加入3mol·L-1H2SO42mL和2mL（約2滴管）10％KI溶液，充分混合后，用小表面皿蓋好以防止I2揮發(fā)而損失，在暗處放置3min。用Na2S2O3溶液滴定到溶液呈淺黃色時，加5滴0.5％淀粉指示劑（如過早加入淀粉指示劑，大量碘和淀粉結合，會妨礙Na2S2O2對I2的還原作用，碘–淀粉的藍色很難褪去，增加滴定誤差）。繼續(xù)滴定至藍色剛好消失而出現(xiàn)淺藍色為終點。重復操作3～5次，選擇兩次所用體積相差不超過0.02mL，計算結果。
12．5 計算公式
c(Na2S2O3)=
式中 m為稱取K2Cr2O7的質量。其中M（K2Cr2O7）=49.03g·mol-1
12．6 注意事項
１．K2Cr2O7與KI反應進行較慢，尤其在稀溶液中更慢、故滴定前，放置3min，使反應進行完全。
２．KI要過量，但濃度不能超過2％～4％，因I-太濃，淀粉指示劑顏色變化不靈敏。
３．析出I2后，要立即用Na2S2O3滴定，滴定速度易快不宜慢。
4．淀粉指示劑不能過早加入，只能在近終點時加入。
5．終點有回藍現(xiàn)象。空氣氧化造成的回藍較慢，不影響結果，如果回藍很快，說明K2Cr2O7與KI反應不完全。
12．7 問題與思考
１． 標定Na2S2O3溶液時，加入KI溶液的體積要很準確嗎？KI作用是什么？
２． 用Na2S2O3滴定I2溶液時，為什么在接近等量點時加入淀粉指示劑？
３．為何Na2S2O3不能用直接法配制標準溶液？配制后為何要放置數(shù)日后才能進行標定？
４．配制Na2S2O3標準溶液時，為什么要用剛煮沸放冷的蒸餾水？加入少量Na2CO3的目的是什么？
5．標定Na2S2O3溶液時，應在什么介質中進行？為什么？酸度大小對測定結果有何影響？
6．標定Na2S2O3溶液的基準物質有哪些？以K2Cr2O7標定Na2S2O3時，終點的淺藍色是什么物質的顏色？
實驗13 膽礬中銅含量的測定（間接碘量法）
（半微量分析法）
13．1 目的要求
1．掌握間接碘量法測定銅的原理。
2．掌握間接碘量法的操作技術。
3．學習用淀粉指示劑正確判斷滴定終點。
布氏漏斗所用濾紙應比漏斗內徑稍小一些，但要能蓋沒所有小孔，將濾紙放入預熱過的漏斗后，用溶劑潤濕，抽吸，使濾紙緊貼漏斗，暫停抽吸后迅速將熱溶液分批倒入漏斗，抽濾．開始壓力不要過低，以免濾紙穿孔或使溶液沸騰而被抽走，此時可用手稍稍捏緊抽氣管，使吸濾瓶中既保持一定的真空度又能繼續(xù)迅速抽濾。 在抽濾過程中漏斗里應一直保持有較多的溶液，不要抽干，直到過濾結束幾乎沒有液體濾出為止。停止抽氣前應先拔去抽氣管，然后關閉真空泵。
在實際工作中往往通過試驗來選擇溶劑，溶解度試驗方法如下：
取幾個小試管，各放入0.1 g待重結晶樣品，分別加入0.5～1 mL不同種類的溶劑，加熱至全溶，冷卻后析出晶體最多的溶劑是最合適的；如果在3 mL熱溶劑中能使樣品全溶，冷卻后有晶體析出或雖無晶體析出，但如果用玻棒在液面下的試管內壁上下摩擦后有晶體析出的，以晶體析出的多少選擇合適的溶劑，如仍無晶體析出，則這種溶劑不適用；如果在3 mL熱溶劑中仍不能使樣品全溶，或在1mL冷的或溫熱的溶劑中就已全溶，則這兩種情況的溶劑也不適用。
如果不能選擇到一種合適的溶劑，則可采用混合溶劑。混合溶劑一般由兩種能以任何比例互溶的溶劑組成，
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【講師介紹】講師是專門從事化學實驗室技術培訓和教學工作的專業(yè)人員，在化學實驗室技術和理論知識方面具有豐富的經驗和知識，能夠將化學分析和測試技術的理論和實踐應用教授給學生和職業(yè)人士。
【培訓對象】化學化驗員的培訓對象主要是那些具備化學相關知識和技能，并且希望從事化學分析和測試工作的人員。這些人員可以包括以下幾類：
1.化學專業(yè)相關學科的本科或研究生畢業(yè)生，如化學、化學工程、材料科學、生物化學等專業(yè)的畢業(yè)生。
2.具有一定化學背景和基礎的高中生或職業(yè)學校學生，他們可以通過參加化學相關的培訓和課程來學習化學分析和測試的技能。
3.已經從事化學實驗室工作的技術人員，他們可以通過參加進一步的培訓和課程來提高自己的專業(yè)技能和知識水平。
4.中國計量測試學會頒發(fā)計量員職業(yè)能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。
更新時間：2025/2/8 9:42:48
